氫氧化鈉法脫硫

氫氧化鈉脫硫工藝綜合石灰法與鈉堿法的特點，既解決了石灰法的塔内易結垢的問題，同時又具備鈉堿法吸收效率高的優點。NaOH溶液吸收SO2并副産亞硫酸鈉的過程分爲以下幾步：1.        吸收（1）2NaOH+SO2→ Na 2SO3+H2O      （2）Na 2SO3+SO2+H2O →2NaHSO3     以上兩式總反應爲：（3）NaOH+SO2 →NaHSO3                反應（2）表明，反應（1）生成的Na 2SO3仍具有脫除SO2的能力，但反應（2）和反應（3）生成的NaHSO3 則不再具有脫除SO2的能力。反應（1）表明，當排放液中主要含 Na 2SO3，即脫硫反應主要按（1）式進行時，是2.0摩爾的 NaOH脫除1.0摩爾的SO2， NaOH  的消耗量将多一倍；反應（3）表明，當排放液中主要含NaHSO3 ，即脫硫反應主要按（3）式進行時，是1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2，NaOH 的消耗量僅爲前者的1/2.根據以上原理，脫硫系統用NaOH 脫除SO2後，将主要以NaHSO3的形式排放，即基本上保證1.0摩爾的NaOH 脫除1.0摩爾的SO2。這一點對降低脫硫成本是非常重要的

雙堿法脫硫

含有多種成分的煙氣在腐蝕風機的同時又對大氣造成了污染，爲了減少排潮煙氣或者排煙煙氣對大氣的影響，就需在有害煙氣排向大氣前對煙氣進行處理，安裝煙氣脫硫塔。 　　确定窯爐每小時排除的煙氣量、煙氣中的含硫量、符合當地環保要求的含硫量。根據以上數據設計出脫硫塔的大小、高度、上水量以及循環水池的大小。根據以下反應方程式确定出将煙氣處理到當地環保要求的含硫量需要的啓動堿以及置換堿的數量。 　　1.脫硫過程： 　　2NaOH+SO2←→Na2SO3+H2O； 　　Na2SO3+SO2+H2O←→2NaHSO3。 　　2.再生反應 　　CaO+H2O=Ca（OH）2； 　　2NaHSO3+Ca（OH）2←→Na2SO3+CaSO3·1/2H2O+3/2H2O； 　　Na2SO3+Ca（OH）2←→2NaOH+CaSO3。 　　根據以上算出的啓動堿及置換堿的數量先将脫硫液配置好，啓動脫硫上液泵小于脫硫液正常循環後，啓動排煙排潮風機，将需要處理的煙氣通入脫硫塔。 　　煙氣進入脫硫塔後，首先沖擊脫硫塔内的蓄水水面，煙氣初次和脫硫液接觸，一部分硫和塵得到淨化；從液面反上來的煙氣經過多層噴淋層，使煙氣逐步得到淨化；淨化後的煙氣中含有大量的水分，含有大量水分的煙氣再經過兩道除水裝置，将煙氣中所包含的水分再次回到循環液中；得到淨化以及除水的煙氣達到當地環保排放标準，經過煙囪排向大氣。 　　脫硫後的脫硫液回到水池後，再将二步計算得的置換堿的數量均勻的放入循環池與脫硫後的脫硫液進行反應，再生後的脫硫液再次被脫硫泵輸送到脫硫塔内與有害煙氣進行反應，如此循環，從而使脫硫塔正常運行。 　　脫硫除塵過程： 　　設備運行時，在引風機的作用下，将窯爐内的煙氣經過煙氣收集系統輸送到脫硫設備中，含硫的煙氣經過三層霧化噴淋，煙塵（粉塵）被增濕增重，沉積到塔體下部，SO2則與噴淋出的含堿吸收液進行反應消除，從而使煙氣得到淨化。淨化後的煙氣通過兩層脫水除霧裝置脫水後排入大氣。